Закон разведения оствальда

Главная > Разное > Закон разведения оствальда

автор: Варвара 30.03.2017 Комментарии: 4

При применении его к концентрированным растворам и к растворам силь—ных электролитов уравнение нужно видоизменить. Сообщество Если вам нужен индивидуальный подбор или работа на заказа — воспользуйтесь этой формой. Для сильных электролитов нельзя применять закон Оствальда, хотя деление на сильные и слабые электролиты условно.
Закон разведения оствальда

При применении его к концентрированным растворам и к растворам силь—ных электролитов уравнение нужно видоизменить. Например, при введении в раствор ацетат-ионов СН3СОО- или ионов водорода, согласно принципу Ле-Шателье равновесие сместится влево и степень диссоциации кислоты уменьшится.
Закон разведения оствальда

Согласно закону действующих масс константу рав—новесия записывают следующим образом: Достаточно скачать шпаргалки по общей, теоретической и неорганической химии — и никакой экзамен вам не страшен!
Закон разведения оствальда

Отрыв иона на каждой следующей ступени диссоциации требует возрастающей энергии, так как удаление иона происходит от частицы, заряд которой на последующих ступенях становится больше. Практически полная диссоциация сильных электроли—тов на ионы вне зависимости от концентрации их раство—ров подтверждается физическими и физико-химиче—скими методами исследования. Ступенчатая диссоциация характеризуется тем, что распад электролита на каждой последующей ступени происходит в меньшей степени, чем на предыдущей.
Закон разведения оствальда

Согласно закону действующих масс константу рав—новесия записывают следующим образом: Аналогично для многокислотных оснований напри—мер, Са ОН 2 — диссоциация проходит в две ступени. Для сильных электролитов нельзя применять закон Оствальда, хотя деление на сильные и слабые электролиты условно.
Закон разведения оствальда

Аналогично для многокислотных оснований напри—мер, Са ОН 2 — диссоциация проходит в две ступени. Так, например, диссоциацию электролита KtnAnm можно представить в виде равновесного про—цесса:
Закон разведения оствальда

Согласно закону действующих масс константу рав—новесия записывают следующим образом: При титровании сильной кислоты сильным основанием рис.
Закон разведения оствальда

Данное уравнение справедливо лишь для разбавлен—ных растворов слабых электролитов. Многоосновные кислоты и многокислотные основа—ния диссоциируют ступенчато.
Закон разведения оствальда

Во всех случаях общим, протекающим при нейтрали—зации процессом является соединение ионов в молекулы. Данное уравнение справедливо лишь для разбавлен—ных растворов слабых электролитов. При титровании сильной кислоты сильным основанием рис.
Закон разведения оствальда

Согласно закону действующих масс константу рав—новесия записывают следующим образом: Достаточно скачать шпаргалки по общей, теоретической и неорганической химии — и никакой экзамен вам не страшен! По мере разбавления раствора вероятность столкновения ионов падает и степень электролитической диссоциации a растет.
Закон разведения оствальда

Оставить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *